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2021年高考化学押题预测卷01【新课标I卷】

2021年高考化学押题预测卷01【新课标I卷】

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。

9.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨,下列有关说法不正确的是( )

11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质呈黄色,常见于火山口附近。下列说法正确的是( )

D.将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中,品红溶液迅速褪色

12.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。下列叙述正确的是( )

26.(14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:

(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a 品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

27.(14分)MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。

(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度过高时反应速率可能减慢的原因__________________。

II.乙同学认为甲同学的设计过于复杂,设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下列有关问题:

28.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因________________________。已知春季海水pH=8.1,冬季海水碱性会减弱,理由是________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________________。

C.c点状态下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的体积分数增大

35.(15分)碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图),熔点约为4125K,强度高,韧性好,几乎透明。石墨烯材料是目前最薄、导电性最好的材料之一。

(5)V2+能与乙二胺形成配离子如图所示,该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

(6)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。

②GaP的晶体结构如图所示,晶胞参数anm,该晶体中,两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm-3。(NA为阿伏加德罗常数的值)

)是一种常见的镇咳、祛痰、平喘药,某研究小组以间苯二酚、乙酸酐等物质为主要原料,通过以下路线合成:

③D是一种有机盐酸盐,O、N、Cl原子或离子达到8电子稳定结构,与H2O反应水解生成物除E外还有N2和HCl。

(4)芳香族化合物M是F的同分异构体,写出所有符合下列要求的M的结构简式____________________。

(2)软锰矿粉或H2O2溶液(2分) 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离(2分) Fe(OH)3(1分)

(5)操作简单;有多孔球泡,吸收SO2更充分(或氢氧化钠溶液吸收尾气更充分)(2分)

(1)+H2O=H2CO3+OH-(2分) 水解是吸热的,温度越低,水解程度越低(1分)

(4)1:1(2分) b=cd(2分) 该反应ΔH0,由图像可知温度T1T2,b和c温度相同,平衡常数相同,而d 点温度高,平衡常数比b、c点小(2分) 60%(2分)

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